Смешали 2 раствора , первый приготовили из 126 грмаах азотной кислоты, и 174 грамма воды, второй приготовили из 0, 3 моль азотной кислоты, и 200 грамм воды. найти массовую долю кислоты, полученной при смешивании раствора

Рассчитаем массы исходных раствора: m1(р-ра) = m(hno3) + m(h2o) = 126 г + 174 г = 300 г для того, чтобы узнать массу второго раствора, нужно узнать массу азотной кислоты: m = n*m = 0,3 моль*63 г/моль = 18,9 г рассчитаем массу второго раствора: m2(р-ра) = 200г + 18,9г = 218,9 г рассчитаем массу раствора получившегося при сливании: m3(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 300г + 218,9г = 518,9 г рассчитаем массу азотной кислоты в полученном растворе: m3(hno3) = 126г + 18,9г = 144,9г рассчитаем массовую долю: w = m3(hno3)/m3(р-ра) * 100% = 144,9г/518,9 *100% = 27,9% ответ:

Немного не корректна формулировка , но попробуем. переформулируем: как изменится цвет лакмуса, если его добавить к раствору: 1) so3 ( в нейтральной среде лакмус имеет  фиолетовую окраску, в кислой - красную, а в щелочной - синюю)при взаимодействии so3 с водой образуется серная кислота: so3 +h2o = h2so4таким образом, среда кислая, при добавлении лакмуса раствор окрашивается в красный цвет2)h2sio3слабая кислота, тоже красный цвет3) hno3, сильная кислота, красный цвет4) na2o при реакции с водой образует щелочь: na2o +h2o = 2naohсреда щелочная, при добавление лакмуса - окраска раствора синяя5) koh - щелочь, цвет синий6) cuo  в воде практически не растворяется, значит, окраска раствора (воды) фиолетовая, так как среда нейтральная7) naoh - сильная щелочь, цвет синий8) hcl - сильная кислота, цвет красный9) no - несолеобразующий оксид, с водой не реагирует, поэтому среда нейтральна, цвет - фиолетовый10) fe(oh)2 - гидроксид железа (ii) практически не растворим в воде, тоже среда нейтральная, цвет - фиолетовый11) p2o5 кислотный оксид , при взаимодействии с водой образует фосфорную кислоту p2o5 +3h2o = 2 h3po4среда кислая, цвет красный12) cao - основный оксид, хорошо взаимодействует с водой с образованием щелочи ca(oh)2 : cao + h2o = ca(oh)2поэтому среда щелочная, цвет синий

Кристаллические решётки бывают: * атомные  - в узлах находятся отдельные атомы,соединенные между собой ковалентными связями.для веществ с атомной решёткой характерны высокие температуры плавления,значительная твёрдость и прочность(примеры: углерод-в форме алмаза,кристаллический бор,кристаллический кремний) * молекулярные - в узлах находятся полярные или неполярные молекулы.для веществ с молекулярной решёткой характерны высокие температуры плавления(особенно в случаях,где неполярные молекулы),малая твёрдость и прочность.примеры: кислород(при температуре ниже -219 градусов цельсия),хлороводород(при температуре ниже -144 градуса цельсия),йод,вода(в виде льда) * ионные - в узлах противоположно заряженные ионы-катионы и анионы.для веществ с ионной решёткой характерны достаточно высокие температуры плавления,под действием  растворителей происходит разрушение решётки.примеры: хлорид калия,гидроксид натрия,фторид лития и т.п. * металлические - в узлах находятся катионы и нейтральные атомы.между узлами хаотично движутся электроны.для веществ с металлической решёткой характерны металлический блеск,хорошая теплопроводность,электропроводность,пластичность и ковкость.примеры: металлы-золото,алюминий,железо,медь и т.п.