Как получить из оксида алюминия al(oh)3 тетрагидраалюминат натрия na2[al(oh)4]

Чтобы получить из гидроксида алюминия комплексную соль, нужно прибавить раствор гидроксида натрия al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] это правильная формула

Основное уравнение термодинамики - уравнение гиббса: dg=dh-t*ds равновесие наступает, когда dg=0 тогда температура, при которой наступает равновесие, определяется как dh/ds dh есть в условии. найдем ds из тех значений, которые вы мне прислали в личку. по закону гесса: ds=(сумма стандартных энтропий образования стандартных энтропий образования исходных). все с учетом стехиометр коэффициентов: ds=(2*197.91+2*130..19+213.65)=257.19 дж/моль*к ds в джоулях, а dh была в кдж, поэтому приходим к одним единицам и счтиаем t=dh/ds t=247.37*10^3/257.19=962k

  на 5 атомов кислорода в данной смеси приходится 49,28% => на 3 атома, входящие в состав оксида алюминия  приходится 29,568%.   исходя из этого, пропорция: 5 атомов входят в состав всей смеси, массой 43,68 г., а 3 атома входят только в состав неизвестной нам массы оксида. тогда: 43,68 g. - 49,28%       x   g. - 29,568% => x = 26,208 g. то есть m(al2o3) = 26,208 г. => m(sio2) = 17,472 г. исходя из формулы n = m : m, определим количество веществ в данной смеси: n(al2o3) = (26,208 : 102) моль = 0,257 моль; n(sio2) = (17,472 : 60) моль = 0,2902 моль.