Среди следующих оксидов кислотным является : 1) co; 2)mgo; 3) al2o3; 4) n2o3

1) co - несолеобразующий оксид2)  mgo - основный оксид3) al2o3 - амфотерный оксид4) n2o3 - кислотный оксидответ: 4 (  n2o3 )

4) n2o3 вот ответ сделай лучшим

Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.

Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются  большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью. 

Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.

В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны. 

Se# атомные свойства: селен степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m18 n6 радиус атома: 140 pm ковалентный радиус: 116 pm радиус ван-дер-ваальса: 190 pm электронная конфигурация: [ar]4s2 3d10 4p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 заряд иона: se2- потенциал ионизации атома: 9.5 cu# атомные свойства: медь степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m18 n1 радиус атома: 128 pm ковалентный радиус: 138 pm радиус ван-дер-ваальса: 140 pm электронная конфигурация: [ar]4s1 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 заряд иона: cu2+, cu+ потенциал ионизации атома: 7.69 fe# атомные свойства: железо степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m14 n2 радиус атома: 126 pm ковалентный радиус: 125 pm радиус ван-дер-ваальса: электронная конфигурация: [ar]4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 заряд иона: fe3+, fe2+ потенциал ионизации атома: 7.83