Определить объем углекислого газа (с практическим выходом 75%), полученного при сжигании 10м3 природного газа, объемная доля метана в котором составляет 95%

ch4+2o2=co2+2h20

1.находим массу метана: 10м3*95%/100%=9.5м3

2.по пропорции вычисляем массу углекислого газа: 9.5м3*44г\моль/16г\моль=26.125м3

Cu     +   hg(no3)2=cu(no3)2+hg 1 моль                                     1моль m=64                                       m=201 m=64г.                                     m=201г. измm1=201-64=137г. изм m2=45/48-40=5,48г. n(cu,hg)=изм.m2| изм m1=5.48|137=0,04 моль. m(cu) в р-р =ncu*m(cu)=0,04*64=2,56г. m(hg)(на пласт)=n(hg)*m(hg)=0,04*201=8,4г.

1ch4 + 2o2 = co2 + 2h2on(ch4)=v/vm = 224 / 22,4 = 10 мольn(o2)=2n(ch4)=20 мольv(o2)=n*vm = 20*22,4 = 448 л - это объем чистого кислорода,  теперь найдем объем воздуха, зная, что доля кислорода в нем составляет 21 %448 л - 21%хл - 100%х=v(воздуха) = 2133 л = 2,1 куб.м 2в этой необходимо найти практическую массунапишем уравнение реакции c2h6 = 2c + 3h2n(c2h6)=m/m = 120/ 30 = 4 мольвыход = mпр / mтеорmпр = выход* mтеорmтеор(c) = n*mn(c)=2n(c2h6)=8 мольmтеор(c) = 8 * 12 = 96 г mпр = выход* mтеор = 0,8 * 96 = 76,8 г