Установите электрическую формулу хром-оксида массовая доля в котором равна 68, 4%

да не электрическую,а эмпирическую!

                                          crxoy

m(cr)=100*0,684=68,4; m(o)=100-68,4=31,6; mэ(o)=8г/моль.

m(cr): m(o)=mэ(cr): mэ(o)

68,4: 31,6=mэ(cr): 8

mэ(cr)=17,3г/моль;

м(cr)=17,3*3=52(значит,хром в этом оксиде трехвалентный)

ответ: cr2o3.

Объяснение:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Fe(0) -2e = Fe(+2)   1   ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)   1   в-ие

ок-ль

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-)

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓

Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+)+ 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+)+ 2H2O

Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3

Fe(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)

Fe(2+)+ S(2-) = FeS↓

FeS + 2K = K2S + Fe

Fe(2+) +2e =Fe(0)   1    в-ие

ок-ль

K(0) -1e = K(+)          2   ок-ие

в-ль

Нитра́т серебра́ — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO₃, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.

Хлори́д на́трия или хлористый натрий — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде. Встречается в природе в виде минерала галита.

Объяснение:

Реакция взаимодействия между нитратом серебра и хлоридом натрия (NaCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + NaNO_3.\]

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

\[Na^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + Na^{+} + NO_3^{-};\]

\[ Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaCl) = 58 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[n (NaCl) \rightarrow m(NaCl) \div M(NaCl) \rightarrow 5 \div 58 \rightarrow 0,1 mole.\]

\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 2 \div 170 \rightarrow 0,01 mole.\]

Это означает, что хлорид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.

Согласно уравнению реакции n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1, значит n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,07 mole. Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):

\[ m (AgCl) \rightarrow n(AgCl) \times M(AgCl) \rightarrow 0,01 \div 143 \rightarrow 1,43 g.\]