1. массовая доля углерода в смеси двух алканов, состав которых отличается на одну гомологическую разность равна 78%. какие это углеводороды и какова их массовая доля в смеси? 2. при хлорировании избытка метана получена смесь газов плотность паров которой по водороду равна 9, 7. определите объемные доли компонентов в смеси, если образованием дихлорметана можно пренебречь. с подробным объяснением,

1. см. мой ответ -  2. а) возм-е прод-ы при хлор-ии ch4 - ch3cl, ch2cl2, chcl3 и ccl4; б) но т.к. в условии прямо указ-ся на изб-к ch4, а при н.у. газом явл-ся только ch3cl, то в газовой смеси только избыток ch4+ch3cl+hcl; в) пусть было взято (для ) 1 моль ch4 и в соот-ии с ур-м р-ии: ch4 (м = 16 г/моль) + cl2 (+hv) = ch3cl (м = 50.5 г/моль) + hcl (м = 36.5 г/моль) из х моль вст-о в р-ию ch4 пол-но х моль ch3cl массой 50.5*х г и х моль hcl массой 36.5*х г, а ch4 ост-ся в кол-ве 1-х моль и массой 16*(1-х) г; г) м пол-й смеси = 9.7*2 = 19.4 г/моль; д) в соот-ии с в) и г) пол-м 50.5*х+36.5*х+16*(1-х)/(х+х+1-х) = 19.4, откуда х = 0.066 моль; е) т.о. в кон-й смеси 0.934/1.066 = 0.876 или 87.6% ch4 и по 0.066/1.066 = 0.062 или 6.2% ch3cl и hcl.

#1. дано: m(hno3)=12,6г n(cu(oh)2)=? m(cu(oh)2)=? решение. cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o n(hno3)=m\m=12,6г/(1+14+38)г\моль=12,6г/53 г\моль=0,24 моль из уравнения реакции  n(cu(oh)2)=n(hno3)\2=0,12г m(cu(oh)2)=n*m=0,12г*(64+1*2+16*2)г\моль=0,12г*98г/моль=11,76 г ответ: n(cu(oh)2)=0,12 моль m(cu(oh)2)=11,76 г №2. дано: m(k)=7,8г m(koh)=? решение. 2k+2h2o=2koh+h2 n(k)=m\m=7,8г/39г\моль=0,2 моль из уравнения реакции  n(k)=n(koh)=0,2 моль m(koh)=n*m=0,2 моль*(39+16+1) г/моль=0,2 моль*56 г\моль=11,2 г ответ: n(koh)=0,2 моль  m(koh)=11,2г

Дано: m (fe₂o₃ техн.)=15кг. m(fe)=8кг. ω(прим.в техн.  fe₂o₃  1. запишем уравнение реакции: 2ai + fe₂o₃ = 2fe + ai₂o₃ 2. определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.: m(fe)= 56кг./кмоль n(fe)=m(fe)  ÷  m(fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется: n(fe₂o₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль 4. определим молярную массу  оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль: m(f₂o₃) = 56x2+16x3=160кг./моль m(f₂o₃)=n(f₂o₃)х m(f₂o₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.5. находим массу примесей в техническом  оксиде железа(lll): m(прим)=m (fe₂o₃ техн.) -  m(f₂o₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.6. находим массовую долю примесей в техническом  оксиде железа(lll): ω(прим)=  m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или ω%(прим)=  m(прим)÷m (fe₂o₃ техн.)×100%=3,8кг. ÷15кг.×100% =25%.  7. ответ: в техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.