Какие соли подвергаются гидролизу и почему? объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия

Блиин) в недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься: d объясню еще раз тогда) начнем с того, что такое гидролиз. вообще говоря, гидролиз - это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. воду будем записывать как h⁺oh⁻ тут  делаем вывод, что гидролизу подвергаются только соли теперь, какие подвергаются, какие нет. по типу гидролиза соли делят на четыре типа: 1 тип: соль сильного основания и сильной кислоты 2 тип: соль сильного основания и слабой кислоты 3 тип: соль слабого основания и сильной кислоты 4 тип: соль слабого основания и слабой кислоты что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые паники: d сейчас все расскажу, да покажу. что значит сильный  и слабый. когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. теперь как определить сильное или слабое. значит, вот у нас есть соль, например    nacl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое. сначала берем из соли металл. в нашем случае - натрий na. записываем, какой гидроксид ему соответствует: naoh. смотрим, растворим или нет в воде - растворим, щелочь - значит основание сильное теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.) cl записываем соответствующую хлору кислоту - hcl смотрим какая кислота - сильная(слабые это  h3po4, hno2, h2so3, h2co3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще h2sio3) теперь делаем вывод по соли nacl - соль сильного основания и сильной кислоты. с остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как - напиши в лс, разберемся разберем первый тип. когда сильное основание и сильная кислота. когда у нас сильное основание - сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры nacl, nano3 гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(h3po4, hno2, h2so3, h2co3, уксусная,  h2sio3) тут уже есть гидролиз. гидролиз пойдет по слабому иону. у нас слабая кислота - гидролиз по аниону(анион - это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды. пример: na2sio3, смотрим на металл - naoh - сильное? силач: d сильное основание. смотрим на кислоту - sio3 - h2sio3 - гидролиз по аниону. пишем: sio₃²⁻ + h⁺oh⁻ = hsio₃⁻ + oh⁻, к кислотному остатку присоединиться h⁺(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза - hsio₃⁻ - гидросиликат анион. образующиеся гидроксилы(oh⁻)   кричат нам, что среда ой какая щелочная. в молекулярном виде:   na₂sio₃ + h₂o = nahsio₃ + naoh теперь 3 тип  слабое основание, сильная кислота. тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание - значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная  пример: zncl₂ - самый лучший пример. смотрим на металл zn - его основание zn(oh)₂ - смотрим - нерастворим(буква н в таблице) в пробирке смотрим на кислоту - cl - hcl - сильная кислота.  здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание пишем  zn²⁺ + h⁺oh⁻ = znoh⁺ + h⁺ опять + к -, получили продукт гидролиза znoh⁺. образующиеся протоны(катионы) водорода h⁺ шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить: d) в молекулярном виде: zncl₂ + h₂o = znohcl + hcl ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота. тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. среда тут нейтральная. пример: (nh₄)₂co₃ смотрим на основание - nh₄⁺ катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония - nh₄oh - преслаабенькое. смотрим на кислоту: co₃²⁻ - h₂co₃ тоже ошшень слабая.  и гидролизуем оба иона: nh₄⁺ + h⁺oh⁻ = nh₄oh(тут  же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится  на nh₃ и h₂o  ) + h⁺ = nh₃ + h₂o + h⁺ co₃²⁻ + h⁺oh⁻ = co₂ + h₂o + oh⁻ в итоге получим: (nh₄)₂co₃ + 2h₂o = 2nh₃ + co₂ + 3h₂o теперь твои примеры: нитрат цинка: zn(no₃)₂  цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен) соль слабого основания, сильной кислоты. гидролиз пойдет по катиону: zn²⁺ + h⁺oh⁻ = znoh⁺ + h⁺ среда кислая. zn(no₃)₂ + h₂o = zn(oh)no₃ + hno₃ второй пример: сульфат калия k₂so₄ - тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная. третий пример. сульфид натрия. натрий издали уже манит - сильный, а сульфиду соответствует h₂s - она слабовата будет, по аниону гидролиз будет. s²⁻ + h⁺oh⁻ = hs⁻ + oh⁻, щелочная среда. молекулярное уравнение: na₂s + h₂o = nahs + naoh вот так вот: d если возникли вопросы - задавай)

Это k2mgo14h12s2 или  гексагидрат сульфата  калия  и  магния k2so4*mgso4*6h2o: 1)  на  неизв-й  элемент  прих-ся  100-(19.4+5.97+55.72+2.99)  =  15.92%,  т.е.  в 100  г  минерала  сод-ся  соот-но  15.92  г  неизв-о  элемента; 2)  найдем  м  экв.  неизв-о  элемента (на основе данных о м.д водорода): 15.92/2.99  =  5.324  г/моль;   на  осн-ии данных  из  псхэ,  элементом  с  данной  м  экв.  явл-ся  6-валентная  сера  s  (m = 5.324*6 = 31.944  = 32 г/моль)  -  вероятно в  минерале  сод-ся  гидросульфаты/крист-ы  сульфатов калия  и/или  магния; 3)  простейшая  ф-ла  минерала:   19.4/39  =  0.5 моль k, 5.97/24 = 0.24875  моль mg, 55.72/16 = 3.4825 моль o, 2.99 моль h и 15.92/32 =  0.4975  моль s или k2mgo14h12s2.

ответ:

это не мысль, это аксиома. любой атом нейтральный, т.е имеет одинаковое количество электронов(отрицательно заряженных частиц "-") и протонов(положительно заряженных частиц "+"). например, атом натрия имеет 11 электронов и 11 протонов (+11-11=0), поэтому и заряд атома натрия, как и любого другого атома 0 (нейтральный). если атом отдает один электрон, то у него становится меньше электронов "-" и больше протонов "+", а значит он перестает быть атомом нейтральным, а становится положительно заряженным ионом - катионом. например, атом натрия, у которого 11 протонов "+" и 11 электронов "-" отдаст 1 электрон, то у него останется 11 протонов "+" и всего 10 "-". мы видим, что он перестал быть нейтральным атомом(0) и стал положительным ионом(+). положительным потому, что больше "+".  

объяснение: