9класс рассчитайте относительную плотность хлора и хлороводорода по воздуху какой газ тяжелее

1)Dвозд (Н2)=Мr(H2)/Mrвозд =2/29=0.07
2)Dвозд (Сl2)=Mr(Cl2)/Mrвозд=71/29=2,45
Следовательно, D(H2)

Ли́тий — химический элемент 1-й группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3. Как простое вещество литий — это очень легкий, мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Используют литий и при производстве электромобилей, он является главным компонентом литий-ионных аккумуляторов. Также его применяют в авиации и военной технике, где необходимы литиевые консистентные смазки. Кроме этого, литийиспользуют в щелочных аккумуляторах.

Объяснение:

Для начала необходимо найти окислитель и восстановитель. Окислитель - вещество, в котором один из атомов понижает степень окисления, в данном случае это нитрат серебра (Ag⁺¹ → Ag⁰). Восстановитель - вещество, в котором один из атомов повышает степень окисления, в данном случае это перекись водорода (O⁻¹ → O⁰).

Запишем полуреакции в таком виде:
Ag⁺ → Ag
H₂O₂ → O₂

Уравняем первую полуреакцию. Материальный баланс не нарушен и нарушен электронный баланс. Прибавляя к левой части 1 электрон, получим полуреакцию восстановления:

Ag⁺ + e → Ag (1)

Уравняем вторую полуреакцию. Материальный баланс нарушен. Реакция идет в щелочной среде (NH₄OH), поэтому добавим в левую часть 2OH⁻:

H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂

Добавим в правую часть 2 молекулы воды и уравняем материальный баланс:

H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂ + 2H₂O

Уравняем электронный баланс. Вычтем из левой части 2 электрона и получим полуреакцию окисления:

H₂O₂ + 2OH⁻ - 2е → O₂ + 2H₂O (2)

Умножим полуреакцию (1) на 2 и сложим с полуреакцией (2), чтобы получить ионно-молекулярное уравнение реакции:

2Ag⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Ag + O₂ + 2H₂O

Добавим недостающие ионы в обе стороны и запишем молекулярное уравнение:

2Ag⁺ + H₂O₂ + 2OH⁻ + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺ → 2Ag + O₂ + 2H₂O + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺

2AgNO₃ + H₂O₂ + 2NH₄OH → 2Ag + O₂ + 2H₂O + 2NH₄NO₃