Составьте уравнение реакций водорода с cuo и wo3 какова роль водорода в этих реакций?

cuo + h2 = h2o + cu

2wo3 + 3h2 = 2w + 6h2o

водород восстанавливает металлы из их оксидов

Решение: найдем массу углекислого газа из второго уравнения реакции. количества веществ равны. значит, n(caco3)=n(co2)=60/100=0.6(моль) m(co2) = 0.6*44 = 26.4(г) значит, при сжигании этого вещества образовалось 14.4 г воды (из условия) и 26.4 г углекислого газа. мы знаем, что плотность паров по этану равна 2. из этого мы можем найти молярную массу органического вещества. для этого молярную массу этана умножим на 2. получим 60. значит, 60 г/моль - молярная масса вещества. найдем коэффициенты по соотношению углекислого газа и воды. количество вещества воды: 14,4/18 = 0.8 (моль) тогда, n(co2): n(h2o) = 0.6: 0.8 приводя к целым числам, мы получим 3: 4. значит, в реакции коэффициент три стоит перед углекислым газом, а 4 - перед водой. из этого следует, что в исходном веществе было 3 атома углерода. углеводородом не может быть исходное вещество (т.к пропан - углеводород, имеющий максимальную молярную массу при 3 атомах c, имеет молярную массу, равную 44, а мы сказали, что оно равно 60). проверим, является ли данное вещество спиртом. m(c3h7oh) = 44 + 16 = 60. это значит, что пропанол - наше искомое вещество. ответ: пропанол (c3h7oh)

Mgo+2hcl=h2o+mgcl2 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o пусть n(mgo)=x, а n(al2o3)=y тогда 40г\моль×х+102г\моль×у=9,1 найдем массу раствора кислоты m(р-ра)=113,7мл×1,07г\мл=121,66г отсюда масса кислоты в растворе m(hcl)=121,66г÷100%×15%=18,25г найдем кол-во хлороводорода  n(hcl)=18,25г÷36,5г\моль=0,5моль следуя уравнениям n₁(hcl)=2n(mgo)=2x n₂(hcl)=6n(al2o3)=6y следственно  2x+6y=0.5 составим систему уравнений 2x+6y=0,5 40x+102y=9,1 после решения системы уравнений находим: x=0.1 y=0,05 следственно n(al2o3)=0,05 моль m(al2o3)=0,05 моль×102 г\моль=5,1г w(al2o3)=5,1г÷9,1г×100%=56%