Элемент для которого существует несколько простых веществ -это 1.фосфор 2.цинк 3.магний 4.бром

Это фосрор. он имеет 3 алотропные модификации

ответ будет 3. Магний 

1

а) Дан: хлорид железа(III)(FeCl3)

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl

Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.

б) Дан: ортофосфат натрия(Na3PO4)

Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4⬇️ + 3NaNO3

Ортофосфат серебра выпадает в ярко-желтый осадок.

в) Дан: сульфат цинка(ZnSO4)

ZnSO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + ZnCl2

Сульфат бария выпадает в белый осадок.

2

Даны: р-ры сульфата калия(K2SO4), сульфата железа(II)(FeSO4), сульфата железа(III)(Fe2(SO4)3)

Все данные растворы можно распознать с щелочи, например, гидроксида натрия(NaOH):

K2SO4 + NaOH -×->

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + Na2SO4

Гидроксид железа(II) выпадает в серо-зеленый осадок.

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4

Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.

3

Даны: р-ры силиката натрия(Na2SiO3), хлорида натрия(NaCl), карбоната натрия(Na2CO3)

Чтобы распознать данные растворы используем кислоту, к примеру, азотную(HNO3):

Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3⬇️

Кремниевая кислота выпадает в желеобразный бесцветный осадок.

NaCl + HNO3 -×->

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2⬆️

Происходит образование пузырьков углекислого газа, не имеющего ни цвета, не запаха.

4

Раствор карбоната натрия(Na2CO3) имеет щелочную среду. Лакмус даст синюю окраску.

Раствор нитрата алюминия(Al(NO3)3) имеет кислую среду. Лакмус даст красную окраску.

Раствор нитрата натрия(NaNO3) имеет нейтральную среду. Лакмус даст фиолетовую окраску.

5

Даны: вода, р-ры хлороводорода(HCI), гидроксида натрия(NaOH), индикатора фенолфталеина.

Гидроксид натрия(NaOH) - щелочь. Фенолфталеин даст малиновую окраску.

Подкрашенный раствор гидроксида натрия(NaOН) добавляем к раствору хлороводорода. Происходит реакция нейтрализации, обесцвечивание раствора:

NaOH + HCI -> NaCl + H2O

Be
1)2 малый период,2 группа, главная подгруппа
2) Z=+4 P=4 e=4 n=9-4=5  Ar(Be)=9
3) 2e2e  1s22s2  степень окисления +2
4) металл амфотерный
5)BeO-амфотерный, оксид берилия,  Be(OH)2-амфотерное основание-гидроксид берилия, 
летучего водородного соединения нет!
6) берилий менее металичен, чем литий, но более металличен, чем бор, т.к. радиус слева направо уменьшается, а число валентных электронов растет.
Li2O  основный,  BeO амфотерный, B2O3 кислотный
MgO- основный.

Фосфор
1) 3 малый период, 5 группа , главная подгруппа
2) Ar(P)=31  Z=+15 p=15 e=15 n=31-15=16
3)2e 8e 5 e  1s22s2p63s2p3 степень окисления +5(высшая) -3 (низшая)
4)неметалл
5) P2O5-оксид фосфора (5) кислотный, H3PO4-фосфорная кислота, PH3-фосфин ЛВС
6) P более неметалличен, чем Si, номенее неме, чем S.
P2O5 ,более кислотный, чем SiO2 , номенее, чем So2
P2O5 более кислотный, чем As2O5, но менее, чем N2O5