1)разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из 2 маталов 1.магний и медь 2железо и серебро 3алюминий и хром 4ртуть и серебро 2)при взаимодействии соляной кислоты и 10 г смеси , состоящей из магниевых и медных стружек, выделилось 2, 24 л водорода (н.умасса непрореагировавшего металла равна 1).2, 4г 2)7, 6 3)4, 8 4)7, 2? .

1) 3 (тк левее водорода в ряду только они)
2) n=V/Vm
Vm - объем молярный (22,4л/моль)
n=2.24/22.4=0.1моль
Mg+2HCl=MgCl2+H2
будут реагировать те металлы, которые в ряду напряжений до водорода
по уравнению реакции количество метала равно количеству водорода - 0,1моль
m(Mg)=M(Mg)*n(Mg)=24г/моль * 0,1моль=2,4г
ответ 1

Химическая формула некоторого бинарного соединения - AxBy. Значения x и y не могут быть любыми.
 Они будут соответствовать степеням  окисления   атома противоположного элемента.   A и B тоже будут зависеть от степени окисления атома каждого из них.
Например,
Оксид натрия               Na⁺O⁻²       Na₂O 
Оксид алюминия          AI⁺³O⁻²       AI₂O₃  
Фосфид кальция         Ca⁺²P⁻³      Ca₃P₂
Бромид алюминия       Al⁺³Br⁻       AIBr₃
Хлорид серы                S⁺⁶Cl⁻        SCI₆
Сульфид алюминия    Al⁺³S⁻²        AI₂S₃
Сульфид железа         Fe⁺²S⁻²       FeS

707. Условие в задаче № 702 для реакций: Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO 708. Условие в задаче № 702 для реакций: Cu + HNO3 = Cu(NO3)3 + NO + H2O PbSO4 + H2O2 = PbO2 + H2SO4 709. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно: а) хлорноватую и соляную кислоту? б) хромат калия и бромид калия? 710. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно: а) азотную и йодоводородную кислоту? б) сульфат хрома (III) и сульфат железа (III)? Глава 5.2. Химические источники электроэнергии Гальванические, концентрационные и топливные элементы. Аккумуляторы. 711. Какие устройства служат для преобразования химической энер- гии в электрическую? Приведите пример таких устройств и объясните их действие. 712. Какие условия при работе гальванических элементов называют- ся стандартными? Как устроен и как действует медно-цинковый эле- мент? Рассчитайте его ЭДС при стандартных условиях. 713. Какая часть гальванического элемента называется электродом? Какой из электродов заряжен положительно, а какой отрицательно, ка- кие химические процессы идут на электродах? Приведите примеры. 714. Приведите примеры химических реакций, которые можно по- ложить в основу работы гальванических элементов. Для одного примера напишите электрохимическую схему элемента и уравнения реакций на электродах. 715. Какой принцип лежит в основе расчета ЭДС гальванического элемента – кинетический или термодинамический? Приведите примеры расчёта. 716. Для данного гальванического элемента напишите схемы элек- тродных процессов и уравнение токообразующей реакции в общем виде (ионном и молекулярном), вычислите ЭДС при указанных в схеме кон- центрациях и температуре: o (–) Zn | 0,01 н. ZnSO4 || 0,1 н. AgNO3 | Ag (+) при 27 С. 81 717.Задание в № 716: о (–) Mg | 0,2 н. Mg(NO3)2 || 0,03 н. SnSO4 | Sn (+) при 17 С. 718. Задание в № 716: о (–) Fe | 0,03 н. Fe(NO3)2 || 0,1 н. Pb(NO3)2 | Pb (+) при 37 С. 719. Задание в № 716: о (–) Mn | 0,01 н. MnCl2 || 0,5 н. CdCl2 | Cd (+) при 25 С. 720. Задание в № 716: о (–) Ni | 0,04 н. NiCl2 || 0,08 н. CuCl2 | Cu (+)при 65 С. 721. Задание в № 716: о (–) Cd | 0,06 н. Cd(NO3)2 || 0,05 н. AgNO3 | Ag (+) при 57 С 722. Задание в № 716: о (–) Sn | 0,4 н. Sn(NO3)2|| 0,08 н. AgNO3 | Ag (+) при 23 С 723 Задание в № 716: о (–) Mg | 0,2 н. Mg(NO3)2 || 0,3 н. Bi(NO3)3 | Bi (+) при 33 С 724. Задание в № 716: о (–) Cd | 0,4 н. CdCl2 || 0,02 н. CuCl2 | Cu (+) при 20 С 725. Задание в № 716: о (–) Li | 0,1 н. LiNO3 || 0,1 н. AgNO3 | Ag (+) при 0 С 726. Составьте схему гальванического элемента с максимальным значением ЭДС. Вычислите значение ЭДС при стандартных условиях. 727. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является анодом, а во втором – катодом. Вычислите ЭДС этих элементов при стандартных условиях. 728. Составьте схему гальванического элемента для осуществления электрохимическим путем реакции: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 729. Составьте схему гальванического элемента для осуществления электрохимическим путем реакции: K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 82 730. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с рН = 2 и рН = 4. 731. Какие устройства называются концентрационными элемента- ми? Вычислите ЭДС концентрационного элемента, в котором медные электроды находятся в растворах сульфата меди с массовой долей рас- творённого вещества 0,1 % и 5,0 %. 732. Какие устройства называются топливными элементами? Приве- дите электрохимическую схему водородно-кислородного топливного элемента. Какая химическая реакция является источником электроэнер- гии в этом элементе? 733. Какие устройства называются аккумуляторами? Какие реакции протекают в автомобильных свинцовых аккумуляторах при их заряде и разряде? 734. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в 0,07 М растворе, если электродный потенциал цинка в этом растворе равен 0,81 В. 735. Электродный потенциал серебра в насыщенном растворе хро- мата серебра равен 0,59 В. Определите растворимость Ag2CrO4 в моль/л. 736. Электродный потенциал серебра в насыщенном растворе хло- рида серебра равен 0,51 В. Вычислите произведение растворимости AgCl. 737. Вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей при стан- дартных условиях в гальваническом элементе (–) Mg | Mg2+ || Ag+ | Ag (+) 738. Вычислите константу равновесия реакции, протекающей при стандартных условиях в гальваническом элементе 2+ 2+ (–) Fe | Fe || Cu | Cu (+). 739. Известна электрохимическая схема гальванического элемента (–) Fe | FeSO4 || CdSO4 | Cd (+), о концентрация FeSO4 (1 М) и температура (25 С). При какой концентра- ции сульфата кадмия ЭДС данного гальванического элемента будет равна нулю?