Ряд солей: na2sio3, nh4cl, nh4ch3oo, ca(no3) 2 вопоосы: 1) какие из указанных солей подвергаются гидролизую 2)какую реакцию среды должны показывать вводные растворы солей? 3)определите характер среды в растворах солей (ph< 7, ph> 7 или ph=7)? 4)составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза указанных солей по первой ступени.

1) Все, кроме Ca(NO3)2
2) Na2SiO3 - щелочная, NH4Cl - кислая, NH4CH3COO и Ca(NO3)2 -нейтральная
3) Для щелочных - >7, для кислых - <7, для нейтральных - =7
4) Na2SiO3 + H2O = NaHSiO3 + NaOH
NH4Cl + H2O = NH3*H2O + HCl
NH4CH3COO + H2O = CH3COOH + NH3*H2O
Ca(NO3)2 + H2O = реакция не идет 

1. Лабораторный (а так же химический) - некоторые химические вещества (нитраты щелочных металлов, перманганаты) при нагревании выделяют кислород, например так: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 
2. Физический (онже промышленный) основан на том факте, что температура кипения жид кого кислорода (90.19 градусов Кельвина или около -183 градусов Цельсия) выше, чем азота (63,29 К) . Воздух, состоящий примерно на 4/5 из азота и на 1/5 из кислорода сжижают, а потом из жидкого воздуха испаряют кислород и закачивают во всем известные синие , а остаток (жидкий азот) так же используют
если интересует сбор газов, выделяющихся при химических реакций обычно используют вытеснение более плотного вещества (воды) из некой склянки, которую еще называют "колокол".

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3) реагирует слабо.Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO2 и нитрид Sr3N2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200оС), азотом (выше 400оС). Практически не реагирует с щелочами.При высоких температурах реагирует с CO2, образуя карбид:Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl−, I−, NO3−. Соли с анионами F−, SO42−, CO32−, PO43− малорастворимы.