Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-го раствора нитрая свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. определите количество иодида калия.

2СН4 -->C2H6 (реакция протекает в присутствии HF+SbF5, но не останавливается на этане, а идет дальше с образованием других гомологов)
С2Н6 --> CH2=CH2 (800-900 градусов С)
CH2=CH2 + HCl --> CH3-CH2-Cl
CH3-CH2-Cl + NaOH(водный раствор) --> CH3-CH2-OH + NaCl
CH3-CH2-OH + [O] --> CH3-CH=O (под действием KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде)
CH3-CH=O + [O] --> CH3-COOH (оцтова кислота - это уксусная кислота ?)
CH3-COOH + Br2 --> Br-CH2-COOH + HBr
Br-CH2-COOH + 2NH3 --> H2N-CH2-COOH + NH4Br

Объяснение:

Сульфит   Кислота      Выделяется сернистый ангидрид, газ    

                                      с запахом  горелой серы, пахнет, как  

                                       сгоревшая    спичка.                              

                            Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ (газ) +H₂O.      

Хлорид    Нитрат серебра  Выпадает белый творожитый осадок                        

                                          хдорида   сереба  

                                          NaCI+AgNO₃=NaNO₃+AgCI↓

Карбонат     Кислота    Выделяется  оксид углерода(IV)-

                                       углекислый   газ

                                           CaCO₃+2HCI=CaCI₂+CO₂↑+H₂O.