Пожл, ) окислительно-восстановительные реакции: расставить коэффициенты методом электронного и методом полуреакций: cr2o3+na2co3+kno3→na2cro4+kno2+co2

Cr2O3 + 2Na2CO3 + 3KNO3 = 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶ x2 в-ль
N⁺⁵ + 2e = N⁺³ x3 о-ль

по-моему методом полуреакций здесь особо не расставить коэффициенты. нет среды (воды, щёлочи, кислоты) в левой части. как и в правой собственно. в реакции должны быть реально существующие ионы. а как прикажете их писать в таком случае? если добавлять кислород, допустим, от других ионов. то это уже не полуреакции будут о.о

1) Как мы знаем, гидролиз- это разложение водой солей до образования слабых электролитов. Первым делом мы должны обратить внимание на то, растворима ли соль(Если не растворима,то она не подвергается гидролизу)Затем, каким основанием и какой кислотой образована соль. Если сильное основание и сильная кислота,то гидролиз не протекает. То есть, гидролиз возможен только когда есть слабый анион и/или катион

FeCl3- соль образована сильной кислотой (НCl),но слабым основанием (FeOH3). Это значит,что среда раствора- кислая (ph<7) и гидролиз идёт по катиону.
FeCl3+H2O=FeOHCl2+HCl
Получается гидроксохлорид железа 3

СаI-соль образована сильной кислотой (HI), и сильным основанием (несмотря на то,что Ca(OH)2 малорастворим в воде,он считается сильным за счёт своей принадлежности к 2 группе)
Таким образом, эта соль НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ гидролизу.ph=7 среда нейтральная.

Na3PO4- соль образована сильным основанием,но слабой кислотой. Среда щелочная (ph>7) Гидролиз по аниону.
Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
гидрофосфат натрия

ZnS - не растворим. А на нет и суда нет))) Не подвергается гидролизу.

KNo3- сильная кислая,сильное основание. ph=7 Среда нейтральна. Гидролиз не происходит.

№1

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

6% - это 0,06в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При упаривании раствора масса растворенного вещества не изменяется. На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,06*300 = Х*200

200Х = 18

Х = 0,09 ( или 9% )

№2

Рассуждаем также, как и при решении первой задачи. Обозначим концентрацию нового раствора через Х. Только масса раствора увеличивается на 10 г и масса растворенного вещества увеличивается на 10 г.

0,08*250 + 10 = Х*(250 + 10)

20 + 10 = 260Х

260Х = 30

Х = 0,115 ( или 11,5% )