При каких реакций можно осуществлять следующие превращения : а) cucl2→cu(oh)2→cuso4→znso4→na2zno2 б) fe(no3)3→fe(oh)(no3)2→fe(oh3)→fecl3→fe(no3)3 в) al2o3→alcl3→al(oh)3→naalo2→nano3

Для реакции CuCl2→Cu(OH)2
реакция: Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + CaCl2
ионное уравнение: Ca2+ + 2OH− + Cu2+ + 2Cl− = Cu(OH)2 + Ca2+ + 2Cl−
краткая форма: 2OH− + Cu2+ = Cu(OH)2

(1) 2) нитрата меди (II)

(2) 1) сульфита калия

Объяснение:

1)

Фиолетовый лакнус окрасится в красный цвет в водном растворе, нитрате меди (II)

т.к при гидроле данной соли, накапливается ионы Н и образуется устойчивый ион Cu(OH)2 осадок, следовательно среда, нитрата меди (II) кислая.

Фиолетовый лакнус становится красным только в кислотах

2)

Щелочную среду имеет раствор сульфита калия, т.к соль образованна слабой кислотой и сильным основанием, при этом образуется устойчивый ион HSO3 и накапливается оин OH, поэтому среда щелочная

Объяснение:

155) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

       H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O

        H(+) + OH(-) = H2O

Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4 ↓+ 2Fe(OH)3↓

2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 6OH(-) = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3

H(+) + Br(-) + Ag(+) + NO3(-)= AgBr↓ + H(+) + NO3(-)

Ag(+) +Br(-) = AgBr↓

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O

156)  2KCl + Ba(NO3)2 = BaCl2 + 2KNO3

2K(+) + 2Cl(-)+ Ba(2=) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2NO3(-)

реакция не идёт

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe(3+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO4

Fe(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)

реакция не идёт

CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCl

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)

реакция не идёт

168) 3PbCl2 + 2H3PO4 = Pb3(PO4)2↓ + 6HCl

       3PbCl2 + 2K3PO4 = Pb3(PO4)2 + 6KCl