1. верны ли следующие суждения о валентности? а) элементы в различных соединениях могут проявлять валентность от i до viii б) валентность не имеет заряда 2. верны ли следующие суждения о валентности? а) все хим. элем. проявляют переменную валентность в соединениях. б) и водород, и сера проявляют в соединениях постоянную валентность 3) верны ли следующие суждения о степени окисления? а) степень окисления элементов в сложном веществе имеет положительный, отрицательный или нулевой заряд б) элементы в различных соединениях могут иметь степень окисления от -4 до +8 4) верны ли следующие суждения о валентности и степени окисления? (с.о.) а) степень окисления в простых веществах всегда равна нулю б) численные значения валентности и степени окисления всегда 5) постоянную валентность в соединениях имеет: 1) сера 2) кислород 3) фосфор 4) азот 6) постоянную валентность в соединениях имеет: 1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод 7) переменную степень окисления в соединениях имеет: 1) барий 2) калий 3) цинк 4) железо 8) постоянную степень окисления имеет: 1) железо 2) хром 3) кальций 4) медь 9) водород проявляет степень окисления -1 в веществе формула которого: 1) hcl 2) cah2 3) nh3 4) h2so4

1. а ) Верно б) нет
2. а ) Нет б) Верно
3. а) Верно б) Нет
4. а) Нет б) Да
5. 2
6. 2
7. 4 1
8. 4
9. 3

 

ответ следует начать с характеристики положения неметаллов в периодической системе: если провести воображаемую диагональ от бериллия Be к астату At, то неметаллы расположатся в главных подгруппах выше диагонали (т. е. в верхнем правом углу). К неметаллам относятся также водород Н и инертные газы.

Далее важно отметить, что для общей характеристики неметаллов необходимо обратить внимание на строение их атомов, на то, как распределяются электроны по электронным слоям и сколько электронов приходится на внешний электронный слой. Можно привести строение атомов углерода С, азота N, кислорода О, фтора F. Это позволит сделать вывод о том, что по мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.

 

Рассматривая изменение свойств неметаллов при движении по группе, следует отметить, что они ослабевают. Это связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением ядра притягивать к себе электроны от других атомов. Для подтверждения этого вывода рассмотрим VI группу. В начале ее расположен кислород О — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием Ро, обладающим свойствами металла.

Далее следует перейти к рассмотрению физических свойств неметаллов. Следует отметить, что простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (Si, В), так и молекулярное (Н2, N2, Br2) строение. Поэтому среди неметаллов есть газы (О2, С12), жидкости (Вг2), твердые вещества (С, 12). Большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.

Переходя к характеристике химических свойств, необходимо отметить, что более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов. В этом отличие химических свойств неметаллов от химических свойств металлов. Это положение можно подтвердить взаимодействием неметаллов с простыми веществами. При этом следует записать уравнения соответствующих химических реакций и объяснить их сущность с точки зрения процессов окисления — восстановления. Следует отметить, что неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей. Приведем примеры.

 

 Можно добавить, что некоторые неметаллы могут реагировать и со сложными веществами (оксидами, кислотами, солями). Следующие уравнения учащийся приводит по желанию:

 

 

Металлы располагаются (главных подгрупп) вначале таблицы менделеева, т.е. в первых группах, а значит имеют мало электронов на валентных уровнях. Им проще электроны отдать и стать положительно заряженным ионом с электронной конфигурацией инертного газа) у неметаллов электронов много, и до электронной конфигурации инертного газа им проще принять электроны и стать отицательными анионами
Это определяет свойства металлов, как восстановителей, а свойства неметаллов, как окислителей - это основное их отличие, лежащее в основе всех остальных.