ДАЮ На уроке химии Саша составляет уравнения окислительно-восстановительных реакций. Ему предложены пары веществ: серная кислота и гидроксид натрия, водород и хлор, натрий и кислород. Саша решил, что, расставив коэффициенты в уравнениях взаимодействия между указанными веществами, он получит 3 уравнения ОВР. Прав ли Саша? Обоснуй ответ.

Объяснение:

На уроке химии Саша составляет уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Ему предложены пары веществ: серная кислота и гидроксид натрия, водород и хлор, натрий и кислород.

Саша решил, что, расставив коэффициенты в уравнениях взаимодействия между указанными веществами, он получит 3 уравнения ОВР.

Прав ли Саша? Обоснуй ответ.

Конечно,  Саша  не  прав.  

Прежде  всего  надо  обращать  внимание  на  исходные  вещества.  Есть  ли  среди  исходных  веществ   простые  вещества?   Конечно  есть:  водород Н2,  хлор  Сl2,  натрий  Na,   кислород  О2.  Все  возможные  химические  реакции   между  простыми  веществами - ОВР.   Кроме того,   реакции  между  простыми  и сложными  веществами  также  обычно  ОВР.

  Примеры;  

  Н2  +  Сl2  =  2HCl

  H2(0)  - 2e  =  2H+   окисление,  Н2 - восстановитель       ║1

  Cl2 (0)  +2e =  2Cl(-)  восстановление,  Сl2 -  окислитель  ║1

 2 Na  +  Cl2  =  2NaCl

   Na(0) - e =  Na+   окисление,  Na - восстановитель           ║2

   Cl2 (0)  +2e =  2Cl(-)  восстановление,  Сl2 -  окислитель ║1

   2H2 +  O2  =  2H2O

   H2(0)  - 2e  =  2H+   окисление,  Н2 - восстановитель      ║2

   O2(0)  + 4e =  2O(2-) восстановление,  O2 -  окислитель ║1

   4Na   +  O2   =   2Na2O

   Na(0) - e =  Na+   окисление,  Na - восстановитель           ║4

   O2(0)  + 4e =  2O(2-) восстановление,  O2 -  окислитель ║ 1

   А вот реакция  между   серной  кислотой  и  гидроксидом  натрия

выбранная  Сашей  оказалась  не  окислительно-восстановительной.

Добро пожаловать в класс!

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые знания по процентам и растворам. Давайте начнем с пошагового решения.

Шаг 1: Первым делом, нам необходимо выяснить, сколько граммов соли содержится в исходном 10% растворе. Для этого мы можем использовать формулу:

масса раствора = масса растворимого вещества / концентрация раствора

Мы знаем, что исходный раствор весит 50 г и имеет концентрацию 10%. Таким образом, мы можем подставить эти значения в формулу:

50 г = масса растворимого вещества / 10%

L-1 шага: Чтобы найти массу растворимого вещества, у нас есть уравнение:

масса растворимого вещества = масса раствора * концентрация раствора / 100%

Подставим значения:

масса растворимого вещества = 50 г * 10% / 100%

масса растворимого вещества = 50 г * 0,1

масса растворимого вещества = 5 г

Таким образом, в 50 г исходного раствора содержится 5 г растворимого вещества.

Шаг 2: Теперь мы хотим получить 6% раствор. Мы уже знаем, что раствор должен весить 50 г, включая добавленную воду. Пусть x - это масса воды, которую мы должны добавить.

Таким образом, мы можем записать уравнение:

масса раствора = масса растворимого вещества + масса воды

50 г + x = 5 г + x

Здесь мы сделали следующую логическую операцию: мы знаем, что масса раствора включает в себя как растворимое вещество, так и воду, поэтому мы просто заменили соответствующие значения наших переменных.

Шаг 3: Теперь нам нужно найти, сколько граммов 6% раствора мы получили. Мы знаем, что вес раствора равен 50 г, так что нам просто нужно вычислить, сколько % 5 г растворимого вещества составляет от общего веса раствора в 50 г.

Мы можем использовать формулу процента:

процент = (часть / целое) * 100%

процент = (5 г / 50 г) * 100%

процент = 0,1 * 100%

процент = 10%

Таким образом, получается, что 5 г растворимого вещества составляют 10% от общего веса раствора.

В итоге, к исходному раствору 50 г 10% раствора нужно добавить 45 г воды (50 г + 45 г = 95 г) чтобы получить 6% раствор. В этом новом растворе будет содержаться 5 г растворимого вещества.

Надеюсь, это решение было понятным и информативным для вас! Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь по этой или другим задачам, не стесняйтесь спрашивать.

Хорошо, давай рассчитаем тепловой эффект для данной химической реакции и определим ее тип.

Сначала напишем уравнение реакции и выравняем его:

ZnO(т) + CO(г) = Zn(т) + CO2(г)

Теперь, чтобы рассчитать тепловой эффект (∆Н) реакции, мы должны учитывать тепловой эффект каждого вещества в уравнении реакции.

В данном случае, мы имеем значение теплового эффекта (∆Н) для ZnO(т), которое составляет -350,6 кДж/моль. Знак "-" говорит нам, что реакция является эндотермической, то есть поглощает энергию.

Теперь рассмотрим распределение теплового эффекта в уравнении реакции:

ZnO(т) + CO(г) = Zn(т) + CO2(г)

∆Н = ? (кДж/моль)

Здесь у нас есть ZnO(т) и Zn(т), оба являются телами, поэтому и их тепловой эффект равен 0 кДж/моль.

Теперь давайте рассмотрим CO(г) и CO2(г). Нам не даны числовые значения для их теплового эффекта, поэтому мы не можем точно определить значение ∆Н для них, но мы можем определить тип реакции.

Для определения типа реакции, мы можем использовать закон сохранения энергии. Здесь, поскольку у нас есть поглощение энергии со стороны ZnO(т), а Zn(т) и CO2(г) не поглощают энергию, мы можем сделать вывод, что реакция является экзотермической. Это значит, что реакция выделяет тепло.

Таким образом, тепловой эффект реакции (∆Н) будет отрицательным числом, что говорит о том, что реакция является экзотермической и выделяет тепло.

По суммарному тепловому эффекту реакцию можно классифицировать как экзотермическую, то есть реакция выделяет тепло.

В итоге, ответ на вопрос:

Тепловой эффект реакции ZnO(т) + CO(г) = Zn(т) + CO2(г) составляет -350,6 кДж/моль.

Реакция является экзотермической, так как тепловой эффект отрицательный и реакция выделяет тепло.