Визначте масу купрум(ІІ) ортофосфату яка утвориться під час взаємодії 40 г купрум(ІІ) з ортофосфатною кислотою

Дано:
m(C) = 1200 г
Vm=22,4 л/моль
М(С) = 12 г/моль
М(СО2)=44 г/моль
Найти:
m(CO2)
V(CO2)
   1200 г                                              Х г, Х л 
     C          +              O2         ->          CO2
n = 1 моль                                         n = 1 моль       n= 1 моль
М = 12 г/моль                                   М = 44 г/моль  Vm=22,4 л/моль
m = 12 г                                            m = 44 г            V = 22,4 л

1200 г С    -    Х г СО2
12 г С        -    44 г СО2
m(CO2) = 1200 * 44 / 12 = 4400 г

1200 г С    -    Х л СО2
12 г С       -    22,4 л СО2
V(CO2) = 1200 * 22,4 / 12 = 2240 л

Возможно неправильно, т.к. встречаюсь с задачей первый раз, но решить получилось:
Дано:                                                   Решение:
m₁ (раствора) (Zn(NO₃)₂) = 300 г      Найдем массу соли: 
ω₁ (Zn(NO₃)₂) = 5% (0.05)                  300 × 0.05 + 60 × 0.55 = 44 г
m₂ (раствора) (Zn(NO₃)₂) = 60г         Найдем молярную массу соли:
ω₂ (Zn(NO₃)₂) = 55% (0.55)                М(Zn(NO₃)₂) = 189 г/моль
Найти:                                                 ω(Zn(NO₃)₂) = m:M × 100% = 44:189
ω (Zn(NO₃)₂) = ?                                 = 23.2%
                                                            ответ: ω(Zn(NO₃)₂) = 23.2%