Определите вид связи для следующих веществ n2, ca, nacl, so2.составьте схемы образования любых двух видов связи.

1) Ковалентная неполярная.
2) Ионная.
3) Ковалентная полярная.
4) Ковалентная полярная.

Объяснение:

С разбавленным раствором HCl всё очень просто:

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2OH(-) = FeCl2 + 2H(+) + 2OH(-)

Fe(2+) + 2Cl(-) = FeCl2

Реакция идёт достаточно легко и вполне осуществима в лаборатории.

А вот с NaOH не всё просто.

В обычных условиях реакции нет. Чтобы гидроксид железа проявил кислотные свойства, нужны более жёсткие условия. Если взять раствор NaOH с массовой долей выше 45% и нагреть его до кипения в атмосфере N2, то возможно образование тетрагидроксоферрата (II) натрия по уравнению Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4]. Но в условиях школьной лаборатории такую реакцию провести невозможно.

Объяснение:

1) Кислотные оксиды: SiO2 - оксид кремния

Р2О5 - оксид фосфора(V)

Основные оксиды: MnO - оксид марганца

Fe2O3 - оксид железа(III)

Кислоты: H3PO4 - фосфорная кислота

HF - фтороводородная кислота

растворимые основания:  KOH - гидроксид калия

нерастворимые основания: Mg(OH)2 - гидроксид магния

Cu(OH)2 - гидроксид кальция

Соли: Al2S3 - сульфид алюминия

Ag2SO4 - сульфат серебра

Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция

2) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O (обмен)

SO3 + 2LiOH = Li2SO4 + H2O (обмен)

CO2 + HCl реакция не идёт

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (замещение)

H2SO3 + MgO = MgSO3 + H2O (обмен)

Na3PO4 + K2SO3 реакция не идёт

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl (обмен)

Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu (замещение)

3) C + O2 = CO2

CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

CO2 + CaO = CaCO3