Рассчитайте, какой объём (н.у.) водорода образуется при взаимодействии 5 г технического магния, содержащего 28% примесей, с раствором серной кислоты.

считаешь масову частку магния: 100%-28%=72%

масса магния=5*0,72=3,75

ню магния=3,75/24=0,15

ню магния=ню водорода=0,15 моль

объем водорода=22,4*0,15=3,36литра 

mg + h2so4 = mgso4 + h2

1)найдем массу чистого магния, которая вступила в реакцию, с пропорции

5 г = 100%

х(г)=72%           (100%-28%)

m(mg) = 72% * 5г / 100% = 3,6г

2) решается пропорцией:

3,6г = х (л)

24г = 22,4л

v(h2) = 22,4л * 3,6г / 24г = 3,36л

ответ: 3,36л

Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО3 + 2НCl = СаCl2 + CO2 + Н2О;

1 моль мела взаимодействует с 2 моль кислоты. При этом выделяется 1 моль углекислого газа.

Вычислим химическое количество имеющегося известняка.

М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО3 = 25 / 100 = 0,25 моль;

При растворении такого количества мела выделится 0,25 моль диоксида углерода.

Вычислим его вес и объем.

М СО2 = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

м СО2 = 44 х 0,25 = 11 грамма;

1 литр идеального газа принимает объем, составляющий 22,4 литра (при нормальных условиях).

Объем газа составит:

V СО2 = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;

ответ: вес(44грамм\моль), масса(11 грамма), объем (5,6 литра).

Дано:   q=33520кдж                                                            m(c) -?   xg                33520кдж c+o2--> co2+402.24 кдж                   mr(c)=12 (при сгорании 1 моль углерода выделяется q = 402.24кдж)                        m(1 моль с)=12г      12  г - 402,24 кдж        х  г -33520 кдж    х=12*33520/402,24=1000г ответ: m(c)=1000г или 1 кг