2.Допишіть схеми добування кисню та розставте коефіцієнти: 1. HgO → …+ O2; 2. … → H2 + O2; 3. KMnO4 → …+…+…; 4 … → KNO2 + O2; 5 KClO3 →…+…; 6… → H2O +…;

Объяснение:

2HgO = 2Hg + O2↑

2H2O = 2H2↑ + O2↑

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2↓ + O2↑

2KNO3 = 2KNO2 + O2↑

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

H2SO3 = H2O + SO2↑

1) Находим молярные массы растворенного вещества (глюкозы) и растворителя (воды):

М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Находим количество молей глюкозы и воды:

n(С₆Н₁₂О₆) = m/M = 36/180 = 0,2 моль

n(Н₂О) = 540/18 = 30 моль

3) Закон Рауля:

Р = Р₀ - Р₀*(n/(N + n))

где:

Р - давление пара над раствором, Па

Р₀ - давление пара над чистым растворителем, Па. Р₀ = 8200 Па

n - количество молей растворенного вещества, n = 0,2 моль

N - количество молей растворителя, N = 30 моль

Р = 8200 - 8200*(0,2/(30 + 0,2)) = 8145 Па

4) Значит,  давление понизилось на:

8200 - 8145 = 55 Па

C4H9Cl + Mg (эфир) => C4H9-MgCl + CO2 => C4H9-CO-OMgCl + HCl => C4H9-COOH + MgCl2

cинтез карбоновых кислот реакцией Гриньяра - реакция галогенопроизводных с металлическим магнием в реактив Гриньяра и карбоксилирование его СО2 с последующим гидролизом магнийорганики в кислой среде :

С4H9Cl + KCN => C4H9-CN + KCl

C4H9-CN + 2H2O (t, KOH) => C4H9-COONH4

C4H9-COONH4 + HCl => C4H9-COOH + NH4Cl

cинтез карбоновых кислот через нитрилы - "алкилгалогениды взаимодействием с цианидом натрия/калия превращают в алкилцианиды, которые являются нитрилами карбоновых кислот. Последние гидролизуют в кислой среде до карбоновых кислот".

Объяснение: