В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. X- Y- 1) Гидроксид цинка 2) Гидроксид калия 3) Сульфат железа (II) 4) Карбонат железа (II) 5) Сульфат натрия

Уравнения реакций:

(1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2

(2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

Пусть х моль - количество вещества СН3ОН, а у моль - количество вещества С2Н5ОН

Тогда, по уравнению реакции:

n(H2) = 1/2n(CH3OH) = 0,5х моль

n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,5хмоль

Составим уравнение:

0,5х + 0,5у = 0,2

Масса х моль метанола: 32хг

Масса у моль этанола: 46уг

Составим уравнение:

32х + 46у = 15,6

Составим систему:

32х + 46у = 15,6

0,5х + 0,5у = 0,2

Умножим второе уравнение на 64

32х + 46у = 15,6

32х + 32х = 12,8

Вычтем из первого уравнения второе, получим:

14у = 2,8

у = 0,2моль - количество вещества  этанола, рассчитаем его массу:

m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г

Рассчитаем массовую долю этанола в смеси:

w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%

 

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2). Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода: 4K + O2 = 2K2O Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества. значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции) 0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма Либо можно посчитать через кислород: его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма 1,6+7,8=9,4 грамма.