Скільки потрібно використати NH2 для 5 л 60% розчину HNO3

Объяснение:

2-20.

а) Al(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄↓ + 3NaNO₃ - молекулярное уравнение

   Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

б) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑ - молекулярное уравнение

   2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение

   S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑ - сокращенное ионное уравнение

в) K₂S + NaNO₃ ≠ реакция не идет.

Потому что не образуется ни вода, ни газ, ни вещество, выпадающее в осадок

г) K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2KNO₃ - молекулярное уравнение

   2K⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Pb²⁺ → PbSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

д) HCl + KOH → KCl + H₂O - молекулярное уравнение

   H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

   H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

е) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O - молекулярное уравнение

   Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение

   Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение

ж) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O - молекулярное уравнение

    MgO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

    MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

з) 2AgCl + PbI₂ → 2AgI↓ + PbCl₂↓ - молекулярное уравнение

полного ионного уравнения , и сокращенного ионного уравнения не будет, потому что все эти вещества не растворимы, и тоже самое при получении.

2-21.

а) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑  - молекулярное уравнение

   2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + SO₂↑ - полное ионное уравнение

   2H⁺ + SO₃²⁻ → H₂O + SO₂↑ - сокращенное ионное уравнение

б) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃  - молекулярное уравнение

   2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

в) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O  - молекулярное уравнение

   H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение

   H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращенное ионное уравнение

г) Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ → CuSO₄↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение

   2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻ → CuSO₄↓ + 2Na + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение

   SO₄²⁻ + Cu²⁺ → CuSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение

д) PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O   - молекулярное уравнение

   PbO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O  - полное ионное уравнение

   PbO + 2H⁺ → Pb²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение

е) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄↓ + 2H₂O   - молекулярное уравнение

   Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O  - полное ионное уравнение

   Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение

ж) Zn₃(PO₄)₂ + 3Pb(OH)₂ → Pb₃(PO₄)₂↓ + 3Zn(OH)₂↓  - молекулярное уравнение

полного ионного уравнения , и сокращенного ионного уравнения не будет, потому что все эти вещества не растворимы, и тоже самое при получении.

1. Глицерин [С3Н8О5, С3Н5(ОН)3] и стеариновая кислота [C18H36O2, или CH3(CH2)16COOH] в молярном соотношении 1:3. 

CH3(CH2)16COOCH[CH2OOC(CH2)16CH3]2 ---> 3CH3(CH2)16COOH + С3Н5(ОН)3 

Брутто-Формула тристеарата C57H110O6, молярная масса 684 + 110+ 96 = 890 
То есть гидролизу подвергли 0.1 моля, значит получится 0,1 моль глицерина и 0,3 моля стеариновой кислоты, то есть6,2 г глицерина и 3*28,4 =85,2 г стеариновой кислоты

2. СН3СН2СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СН2СООС2Н5 + Н2О
n(кислоты) = n(эфира) = m/M = 70 / 102 = ... моль

На самом деле, все не нак просто, реакция обратима, поэтому для получения70 г эфира нужно взять больше кислоты, чем по расчёту.

3.хз)
4. CH4 + 2O2 --> CO2 +2 H2O

6СO2+  6H2O --> C6H12O6 + 6O2

C6H12O6 + O2 ==> 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH -->( над стрелочкой H2SO4) C2H4 + H2O

C2H4 + HCl --> C2H5Cl

2C2H5Cl + 2 Na --> C4H10 + 2NaCl

5. а) При сильном нагревании из метана можно получить ацетилен:

 2 СН4 -> СН (тройная связь) СН + 3Н2

Ацетилен присоединяет воду в присутствии солей ртути, при этом образуется уксусный альдегид:                                      HgSO4                О

 НС(тройная связь) СН + Н2О >  СН3  /
                                                                                   \\
                                                                                     Н 

Уксусный альдегид можно окислить в уксусную кислоту:

                      О                                        О
                     //             t                         //
2СН3 ---С      + О2 > 2CН3 --С

                   \                                          \
                     Н                                        ОН