Составить уравнения химических реакций серной кислоты со следующими веществами: железо, оксид меди, гидроксид натрия.

Дано:
m(S) = 64г
SO₃
Найти:
V(O₂)
Решение:
1) Сначала в реакцию с кислородом вступают 64г серы и образуется оксид серы (4). Ищем массу кислорода и массу оксида серы (4):
S + O₂ = SO₂
Mr(S) = 32 г/моль
Mr(O₂) = 32г/моль
Mr(SO₂) = 64 г/моль
m₁(O₂) = (64×32)÷32 = 64г
m(SO₂) = (64×64)÷32 = 128г

2) Теперь в реакцию вступают 128г оксида серы (4) и образуется оксид серы (6). Ищем массу кислорода для этой реакции:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
Mr(SO₂) по реакции = 128 г/моль
m₂(O₂) = (128×32)÷128 = 32г

3) Ищем общую массу кислорода и переводим в объем:
m(O₂) = m₁(O₂)+m₂(O₂) = 64г + 32г = 96г
V(O₂) = m÷Mr×Vm = 96÷32×22,4 = 67,2л
ответ: V(O₂) = 67,2л

1. а. KCl +NaNO₃ ⇄ KNO₃ + NaCl
Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы
Полное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻  + Na⁺ + Cl⁻  
Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются
б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓
  Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок  хлорида серебра AgCl.
Полное ионное уравнение:
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓
Краткое ионное уравнение:
Cl⁻ + Ag⁺  → AgCl ↓

2.
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺²  |  2 | 3
S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰      |  6 | 1
3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰
3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты    Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3)
3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O

3.
С₂Н₆ → а→ С₂Н₄ →б→ С₂Н₅ОН →в→ С₂Н₅Вr
↓
 г
↓
С₂Н₅ОК

а) С₂Н₆ →  С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование
б) С₂Н₄  + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация
в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование
г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН:
    2 С₂Н₅ОН + 2 K →  2 С₂Н₅ОK + H₂
 
4.
При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты.
Уравнение реакции:
2 RCOO-H + Na₂CO₃  = 2 RCOO-Na + CO₂      +  H₂O 
2 моль                                                    1 моль
59,2*0.25 г                                              2,24 л    
Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль.
Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г.
Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль.
Молярная масса кислоты равна массе 1 моль:
0,2 моль 14,8 г
1 моль    х г.
х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль
ответ: 74 г/моль