Записать реакции, расставить коэффициенты, подписать тип реакции (замещение или обмен): 1. Сульфит натрия + соляная кислота = хлорид натрия + оксид серы (IV) + вода 2. Хлорид меди (II) + алюминий = хлорид алюминия + медь 3. Бромид железа (III) + хлор = хлорид железа (III) + бром 4. Нитрат кальция + фосфорная кислота = фосфат кальция + азотная кислота 5. Оксид железа (III) + водород = железо + вода 6. Серная кислота + гидроксид калия = сульфат калия + вода 7. Цинк + серная кислота = сульфат цинка + водород 8. Карбонат кальция + азотная кислота = нитрат кальция + оксид углерода (IV) + вода

Непобедимая армада – крупный военный флот (порядка 130 суден), сформированный в Испании в 1586-1588 гг. (во времена англо-испанской войны 1585-1604 годов), с целью вторжения в Англию. Решающий поход Непобедимой армады состоялся в период с мая по сентябрь 1588 года, под предводительством герцога Алонсо Переса де Гусмана. В результате сражения Непобедимая армада была разбита. В этой статье мы с вами познакомимся с историей разгрома Непобедимой Армады, а также узнаем, что ему предшествовало и к чему он привел

Объяснение:

Реакция растворения железа в растворе концентрированной серной кислоты (Fe + H2SO4 (конц) = ?) позволяет получить сульфат железа (III), оксид серы (IV) и воду (замещение). Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и железо изменяют свои степени окисления.

Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[2Fe + 6H_2SO_4_conc \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества, оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

\[2Fe + 12H^{+} + 6SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3SO_2 + 6H_2O;\]

\[2Fe + 12H^{+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{3+} + 3SO_2 + 6H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

\[S^{+6} +2e \rightarrow S^{+4};\]

\[Fe^{0} -3e \rightarrow Fe^{+3}.\]

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Fe) = 56 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[n (Fe) \rightarrow m(Fe) \div M(Fe) \rightarrow 7 \div 56 \rightarrow 0,125 mole.\]

\[m_solution(H_2SO_4) \rightarrow \rho \times V(H_2SO_4);\]

\[m_solution(H_2SO_4) \rightarrow 1,08 \times 150 \rightarrow 162 g.\]

\[ m (H_2SO_4) = \omega (H_2SO_4) \div 100 \% \times m_{solution};\]

\[ m (H_2SO_4) = 12 \div 100 \% \times 162 = 19,44 g.\]

\[n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 19,44 \div 98 \rightarrow 0,2 mole.\]

Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по железу.

Согласно уравнению реакции

\[ n(Fe) : n(Fe_2(SO_4)_3) = 2:1,\]

значит

\[n(Fe_2(SO_4)_3) = ½ \times n(Fe) = ½ \times 0,125 = 0,0625 mole.\]

Тогда масса сульфата железа (III) будет равна (молярная масса – 400 g/mole):

\[m (Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow n(Fe_2(SO_4)_3) \times M(Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow 0,0625 \times 400 \rightarrow 25 g.\]