1. Максимальное число электронов на р – подуровне равно A) 2. Б) 6. В) 10. Г) 14 Д) 18. 2. Возможная электронная конфигурация A) 1р 2 Б) 2d 3 В) 2р 7 Г) 3s 1 Д)3f 3 3. Неверно составленная электронная формула атомов A) 1s 2 2s 2 2p 7 Б) 1s 2 2s 2 2p 6 В) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Г) 1s 2 2s 2 2p 2 Д) 1s 2 4. Степень окисления хрома в соединении CrO 3 A) +6 Б) +7 В) +4 Г) –6 Д) -7 5.Степень окисления фосфора + 5 в соединении A) P 2 O 3 Б) P 2 O 5 В) PCl 3 Г) HPO 3 Д) PH 3 6. Вещества с одинаковой положительной степенью окисления элемента A) CO Б) Al 2 O 3 В) FeCl 3 Г) NO 2 Д) N 2 O 5 7. В состав оксида азота, газа, использовавшегося в медицине, входит 63, 63% N и 36, 36% О. Его формула A) N 2 O B) Б) NO C) В) NO 2 D) Г) N 2 O 3 E) Д) NO 4 8. Установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакции A) CaO + 2HCl→ 1. CaCl 2 + 2H2O Б) Ca(OH) 2 + 2HCl→ 2. CaCl 2 + H2O В) Ca+ 2HCl→ Г) Са + Cl 2  3. CaCl 2 4. CaCl 2 + H 2 9. Сумма всех коэффициентов в реакции замещения Mg + FeCl 3 → A) 7 Б) 8 В) 9 Г) 10 Д) 11 10. Возможно протекание реакций A) K 2 SO 4 + Ca→ Б) MgCl 2 + Al→ В) ZnSO 4 + Mg→ Г) FeCl 3 + Mg→ Д) Pb(NO 3 ) 2 + Cu→ 11. Установить соответствие между исходными веществами и типом химической реакции A) Ca + Cl 2 → 1. реакция обмена Б) Ca(OH) 2 + HCl→ 2. реакция разложения В) Ca+ HCl→ Г) СаСО 3  3. реакция замещения 4. соединения 12. При взаимодействии кальция с водой образуются А) оксид кальция и водород; Б) гидроксид кальция и водород; В) гидроксид кальция Г) оксид кальция 13. Ртуть из раствора нитрата ртути (II) можно получить с А) серебра; Б) платины; В) меди Г) золота Д) свинца 14. При взаимодействии с кислородом образует оксид: А) платины Б) цинк В) золото Г) магний Д) серебро 15. С раствором серной кислоты с образованием соли и водорода реагирует: А) ртуть; Б) алюминий; В) золото Г) медь Д) платина

1. Максимальное число электронов на р – подуровне равно

Б) 6.

2. Возможная электронная конфигурация

Г) 3s 1

3. Неверно составленная электронная формула атомов

A) 1s 2 2s 2 2p 7

4. Степень окисления хрома в соединении CrO 3

A) +6

5.Степень окисления фосфора + 5 в соединении

Б) P 2 O 5

6. Вещества с одинаковой положительной степенью окисления элемента

Б) Al 2 O 3

В) FeCl 3

У Al и Fe степень окисления +3

7. В состав оксида азота, газа, использовавшегося в медицине, входит

63,63% N и 36,36% О. Его формула

A) N 2 O

8. Установить соответствие между исходными веществами и продуктами

реакции

A) CaO + 2HCl → 1. CaCl 2 + 2H2O

Б) Ca(OH) 2 + 2HCl → 2. CaCl 2 + H2O

В) Ca+ 2HCl →  4. CaCl 2 + H 2

Г) Са + Cl 2 → 3. CaCl 2

9. Сумма всех коэффициентов в реакции замещения

3Mg + 2FeCl₃  →  3MgCl₂ + 2Fe

Г) 10

10. Возможно протекание реакций

В) ZnSO 4 + Mg→

Г) FeCl 3 + Mg→

11. Установить соответствие между исходными веществами и типом

химической реакции

A) Ca + Cl 2 → 4. соединения

Б) Ca(OH) 2 + HCl →  1. реакция обмена

В) Ca+ HCl →  3. реакция замещения

Г) СаСО 3 →    2. реакция разложения

12. При взаимодействии кальция с водой образуются

Б) гидроксид кальция и водород;

13. Ртуть из раствора нитрата ртути (II) можно получить с

Д) свинца

14. При взаимодействии с кислородом образует оксид:  (не понятен вопрос)

А) платины

Б) цинк

В) золото

Г) магний

Д) серебро

15. С раствором серной кислоты с образованием соли и водорода

реагирует:

Б) алюминий;

3)Проверка водорода на чистоту. Для этого надо приготовить две маленькие пробирки. Надеть на газоотводную трубку прибора сухую пробирку, примерно через 5 секунд медленно снять ее, закрыв отверстие пробирки большим пальцем, и поставить на ее место вторую пробирку. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, поднести ее к пламени зажженной горелки. Отнять палец и, чуть наклонив, быстро внести отверстие пробирки в пламя горелки. Следующую пробу проводят со второй пробиркой. * Почему? Проверку проводят до тех пор, пока проба водорода не будет загораться почти без звука.

2)так как водород огнеопасен его перестали использовать и заменили алюминием

1) водород ом наполняли стратостаты так как он самый лёгкий газ

56 литров.

Объяснение:

Уравнение спиртового брожения глюкозы можно записать следующим образом:

С6Н12О6 = 2 С2Н5ОН + 2 CO2

Как видно из уравнения реакции, количество вещества спирта и количество вещества углекислого газа одинаковы.

Значит для решения задачи нам достаточно вычислить количество вещества углекислого газа и перевести его в объем. Молярная масса этанола = 46,07 г/моль.

n CO2 = n C2H5OH = 115 / 46,07 = 2,5 моль

Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра. Следовательно 2,5 моль газа будет занимать 22,4 * 2,5 = 56 литров.

ответ: 56 литров.