Задание 1 Вычислите число атомов водорода и кислорода в следующих химических реагентах: № Химические реагенты (исходные вещества в уравнении реакции) Число атомов водорода Число атомов кислорода 1 H2SO4 + NH3 2 CH4 + H2O 3 2Al(OH)3 + 3H2SO4 4 Ca(OH)2 + C2H2 5 2NH3 + H3PO4 Задание 2 . Требования к оформлению уравнений реакций Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (коэффициент одновременно изменяет число атомов двух или нескольких элементов): __HgO → __Hg + __O2 __Al + __I2 → __AlI3 __P + __Cl2 → __PCl5 __Fe2O3 + __C → __Fe + __CO2 __AgO → __Ag + __O2 Задание 3 Требования к оформлению уравнений реакций Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, определите тип реакции, используя исходные данные: № Описание реакции Уравнение реакции с необходимыми коэффициентами Тип реакции (соединение, разложение, замещение, обмен, горение) 1 При горении метана CH4 в кислороде O2 образуется углекислый газ и вода. 2 При разложении карбоната кальция CaCO3 образуется оксид кальция CaO и углекислый газ. 3 При реакции азота N2 с водородом H2 образуется газ аммиак NH3. 4 При взаимодействии железа Fe и соляной кислоты HCl образуется хлорид железа(II) FeCl2 и водород H2. Задание 4 Требования к оформлению и решению задач по химии Задача. Пользуясь законом сохранения массы, вычислите массу меди, образующейся при взаимодействии 80 г оксида меди CuO и 2 г водорода H2, если при этом образуется еще вода массой 18 г. Задание 5 Определите, какому описанию соответствует каждая следующая реакция (ответ укажите по типу А–1 и т.д.): Уравнение реакции Описание реакции А) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 1. Серебристая стружка при поджигании сгорает ослепительно ярким белым пламенем. Б) S + O2 = SO2 2. Бесцветный газ, выходящий из трубки, при поджигании горит синим пламенем. В) 2Mg + O2 = 2MgO 3. Желтый порошок при нагревании в железной ложке плавится и сгорает голубым пламенем.