Решить .вычислите количество сероводорода полученного при обработке 8, 8 г сульфида железа(ii) избытком соляной кислоты.

дано:

m(fes)=8,8г

v(

fes+2hcl=fecl2+h2s

v(fes)=8,8г/88г/моль=0,1моль

по условию: 0,1моль(fes)-xмоль(h2s)

по кравнению: 1моль-1 моль

x=0,1моль (н2s)

ответ: количество сероводорода равно 0,1моль

для начала определим относительную плотность искомого вещества.

формула для вычисления относительной плотности искомого вещества:

d (по водороду) = = 28 (молярная масса искомого вещества принята за х).

тогда:

х = 28 * m(h2) = 28 * 2 = 56 г/моль

в искомом веществе n(c) = m(co2) : m (co2) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль (атомов углерода), соответственно:

m(c) = n(c) * m(c) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г

если все вещество весит 5,6 г, то, следовательно, масса атомов водорода:

m(h) = 5,6 г - 4,8 г = 0,8 г

поэтому представим искомую формулу углеводорода таким образом:

cxh2x

14x=56

x=4

значит, c4h8 - истинная формула вещества (бутен)

ответ: c4h8

zn+cuso4=znso4+cu

это реакция замещения - реакция между простым веществом (цинком) и сложным веществом (сульфатом меди(ii)) в результате реакции атомы простого вещества (цинка) замещают атомы (меди) в сложном веществе (сульфате меди ( в результате образуется новая соль - сульфат цинка и выделяется медь.

для того, чтобы знать, пойдет ли данная реакция, необходимо использовать ряд напряжений металлов, активность металлов уменьшается слева направо, поэтому более активный металл (стоящий левее) будет вытеснять металл из раствора соли (стоящий правее).