Сколькожелезаможнополучитьпривосстановлении1тмагнетита, содержащего72%железнойокалины fe3o4, алюминотермическимспособом, еслипрактическийвыходпродуктасоставляет86% оттеоретическивозможного?

определи массу железной окалины m(fe3o4)=1000*0,72=720кг, затем учитывая молярную массу м(fe3o4)=232г/моль определи его количество n(fe3o4)=720/232=3,1моль, далее запиши уравнение реакции: 3fe3o4+ 8al=4al2o3+9fe

по уравнению n(fe)=3n(fe3o4)=3*3.1=9.3моль ну а далее расчитай его массу m(fe)=9.3*56=520.8г и учитывая выход 520,8*0,86=447,888г.

n электронов = 13.5*10^23/6.02*10^23 = 2.24 моль

m =2.7*7.5 = 20.25 г

металлы содержат либо 1 либо 2 либо 3 валентных электрона

соответственно

если это 1 валентный электрон, то

n me = 2,24/1 = 2,24 моль

m me = 20.25/2.24 = 9.04 г/моль

среди щелочных металлов таковых не существует

если это 2 валентных электрона, то

n me = 2,24/2 = 1,12 моль

m me = 20.25/1.12 = 18.08 г/моль

среди металлов 2-ой группы таковых не существует

если это 3 валентных электрона, то

n me = 2,24/3 = 0,75 моль

m me = 20.25/0,75 = 27 г/моль

среди  металлов 3-ей группы такой массой обладает алюминий.

все остальное сами допишите.

 

ого, уж слишком много

я кое-что тебе сделаю:

2. 

а)   сас2+> ca(oh)2+c2h2;

c2h2+> c2h6;

c2h6+> c2h5cl+hcl.

б)             t=1500 

> c2h2+3h2;

c2h2+> c2h4;

c2h4+> c2h4br2.

3.(а)m(примесей)=65*0,2=13

m(cac2)=65-13=52г

n(cac2)=52/64=0,81моль

n(cac2)=n(c2h2)=0,81моль

v(c2h2)=0,81/22,4=0,04л

4.

1)сh(тройная связь)сн(ацетилен)

2)сh(тройная связь)c-ch3(пропин-1)

3)ch (тройная связь)c-ch2-ch3(бутин-1)

4)ch (тройная связь)c-ch2-ch2-ch3 (пентин-1)