Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7% необходимого для реакции с 6, 42 г гидроксида железа (iii)

2hno3+fe(oh)2=2h2o+fe(no3)2

1)находим кол-во вещества fe(oh)2

n=m/m

fe(oh)2=6,42г/(56+2+32)=0,07моль

2)составляем пропорцию

n(fe(oh)2)  =1

n(hno3)         2

cледовательно,  n(hno3)=0,14моль

3)узнаем массу  hno3,которое вступило в реакцию

m=n*m

m(hno3)=0,14*(1+14+16*3)=8.82г

4)узнаем всю массу  hno3

w=m(раств.вещ)/m(раствора)*100%

m(раствора)=m(раств.вещ)*100%/w

m(hno3)=8,82*100%/7%=126г

ответ: 126

обозначения:

n(ню)=количество вещества

w=массовая доля

m=молярная масса

Дано: v(p-pa k2cr2o7) = 500 мл сн= 0,2 моль/л*экв. m(i₂ 6ki⁻ + 7h2so4   + k₂cr₂⁺⁶o₇   = cr₂⁺³(so4)3   + 3i₂⁰↓ + 7h2o + 4k2so 42cr⁺⁶ + 6e⁻ = 2cr⁺³ | 1 - окислитель, процесс восстановления 2i⁻ - 2e⁻ = i₂⁰           | 3 - восстановитель, процесс окисления n(k2cr2o7) = 0.5 л*2экв.*0,2 моль/л*экв. = 0,2 моль из овр следует, что n(i2) = 3n(k2cr2o7) n(i2) = 3*0,2 моль = 0,6 моль m(i2) = 254 г/моль m(i2) = n(i2)*m(i2) = 0,6 моль*254 г/моль = 152,4 г ответ: 152,4 г i₂

Ω(hcl)=mв-ва(hcl)/mр-ра(hcl) * 100% ⇒ mв-ва(hcl)=ω(hcl)*mр-ра(hcl)/100% mв-ва(hcl)=36,5*10/100=3,65 г пусть v(h2)= х л           3,65 г             х л zn + 2hcl = zncl2 + h2↑         2 моль             1 моль         36,5 г/моль      22,4 моль/л         73 г                   22,4 л составляем пропорцию х/22,4=3,65/73  ⇒ х=22,4*3,65/73=1,12 л v(h2)=1,12 л