При действии 95 г водного раствора этанола на избыток натрия выделился га на сжигание которого требуется 25, 2 л (н.у.) кислорода. найдите массы этилена и воды, которые нужны для получения указанной массы раствора этанола.

1)2na + 2h2o = 2naoh + h2  2)2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2 3)2h2 + o2 = 2h2o n(o2)=v/vm=25,2/22,4=1,125 моль n(h2)=n(o2)*2=2,25 моль пусть x - кол-во вещ-ва na; y  - кол-во вещ-ва c2h5oh, тогда подставляем молярные массы в формулу m  = m*n {23x + 46y = 95     (масса раствора) {x/2 + y/2 = 2,25 |=> x + y = 4,5  (кол-во вещ-ва водорода) x=~-0,37 y=~4,87 ищите ошибку в условии.

1)  дано m(h2so4) = 4 g m(zn) = 2.6 g v(практ h2) = 0.7 l φ-? m(h2so4) = 98 g/mol  n(h2so4) = m/m= 4/ 98 =0.0408 mol m(zn)= 65 g/mol n(zn) = m/m = 2.6 / 65 = 0.0400 mol n(h2so4) > n(zn) zn+h2so4 --> znso4+h2 n(zn) = n(h2) = 0.04 mol v(h2) = n(h2) * vm = 0.04*22.4 = 0.896 l φ = v(практ) / v(теор) * 100% = 0.7 / 0.896 * 100% = 78.13% ответ 78.13% 2) дано m(co2) = 0.88 g m(ppanaoh) = 10 g w(naoh)= 30% m( m(ppa naoh)= 10*30%/100% = 3 g m(naoh) = 40 g/mol n(naoh) = m/m = 3/40 = 0.075 mol m(co2) = 44 g/mol n(co2) = m/m = 0.88 / 44 = 0.02 mol n(naoh) > n(co2) 2naoh+co2--> na2co3+h2o  m(na2co3) = 106 g/mol n(co2) = n(na2co3) = 0.02 mol m(na2co3) = n*m = 0.02 * 106 = 2.12 g ответ 2.12 г

Дано m(ppa cacl2) =  166.5 g w(cacl2) = 20% + na3po4 m(ca3(po4) m(cacl2) = m(ppa cacl2) * w(cacl2) / 100% m(cacl2)= 166.5 * 20% / 100% = 33.3 g     33.3g                                  x g 3cacl2+2na3po4--> ca3(po4)2+6nacl   3*111                            310 m(cacl2) = 111 g/mol , m(ca3(po4)2) = 310 g/mol x= 33.3 * 310 / 333 = 31 g ответ 31 г