В4 пронумерованных пробирках наход. растворы неорганических веществ. о них известно следующее: - при добавлении по каплям раствора из пр. 1 в раствор из пр. 4, образовавшийся вначале осадок затем растворяется; - при смешивании содержимого пробирок 2 и 3 образ. белый осадок; - содерж. пробирки 4 реагирует с хлором с образов. твердого осадка; -при сливании р-ров из пр. 3 и 4 не наблюд. никаких изменений. в-ва: хлорид бария, иодид цинка, фосфат калия, гидроксид натрия. правильно ли я понимаю, пр 1- иодид цинка, пр 2- хлорид бария, пр 3- фосфат калия, пр 4- гидроксид натрия? !

Напишем уравнения реакций по условию:
I.
1. 2NaOH + ZnI2 = 2NaI + Zn(OH)2↓ (образование осадка)
2. Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (растворение осадка)
II.
2K3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2↓ + 6KCl (образование белого осадка)
III.
ZnI2 + Cl2 = ZnCl2 + I2↓ (образование твердого осадка)
IV.
BaCl2 + ZnI2 ≠ (не наблюдается никаких изменений)

Следовательно, в пробирках под номерами:
I NaOH
II K3PO4
III BaCl2
IV ZnI2

1) NaOH
2)K3PO4
3)BaCl2
4)ZnI2.

С₃H₈ + 5O₂ =3CO₂ + 4H₂O
n(С₃H₈) = n(O₂)/5 или  n(O₂)= 5n(С₃H₈) 
где х-- кол-во молей пропана
C₂H₄ + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
n(C₂H₄) = n(O₂)/2 или  n(O₂)= 2n(C₂H₄) 
где y -- кол-во молей этилена
n(O₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль, тогда
5х + 2у  = 0,4
44х + 28у = 3,6 
5х = 0,4 - 2у
х = 0,08 - 0,4у
44*(0,08 - 0,4у)+ 28 у = 3,6
3,52 - 17,6у + 28у = 3,6
10,4у = 0,08
у = 0,0077 моль
х = 0,08 - 0,4*0,0077= 0,077моль
m(C₃H₈) = n*M = 0,077 моль * 44 = 3,38 г.
m(C₂H₄) = n*M = 0,0077 моль * 28 = 0,21 г.
ω(C₃H₈) = m(C₃H₈)/m(смеси) = 3,38г/3,6г *100% = 93,88%
ω(C₂H₄) =m(C₂H₄)/m(смеси) = 0,21г/3,6г *100% = 5,83%

Реакция нейтрализации
2 NH₃ + SO₃ + H₂O = (NH₄)₂SO₄
Т(NH₃/SO₃) = 0,040850 г/мл = m(SO₃) / V(NH₃)
M(SO₃) = 80 г/моль 
M(NH₃) = 17 г/моль 

1 мл раствора NH₃ реагирует с 0,040850 г SO₃
По уравнению реакции 
2 NH₃      +     H₂O      +        SO₃         =   (NH₄)₂SO₄
2*17 г NH₃  реагируют с     80 г SO₃
    х г   NH₃ - - - - - - - -- - -   0,040850 г SO₃
Отсюда масса NH₃ в 1 мл равна:
х = 2*17 * 0,04085 / 80 =  0,01736 г
Этой массе соответствует количество вещества NH₃: 0,01736 г / 17 г/моль = 0,0010 моль. Это количество вещества соответствует 1 мл раствора. А 1000 мл (1 л), соответственно, в 1000 раз больше: 0,0010 * 1000 = 1 моль/л.
Итак, Cm(NH₃) = 1 моль/л
Поскольку молекула аммиака соответствует одному атому водорода, то фактор эквивалентности равен 1, а молярная масса эквивалента равна молярной массе
Сэ(NH₃) = 1 моль эквивалентов/л