Применение серы в качестве сырья с более высокой концентрацией оксида серы (4), но перерабатывать его в оьычных контактных аппаратах нельзя, так как при содержании оксида серы (4) более 15% - необходимо большое количество полок и возникает перегрев катализатора. надо обеспечить отвод тепла непосредственно из реакционной зоны при обеспечении большей поверхности соприкосновения катализатора с газами. как этого добиться?

Объяснение:

Часть А

1) в

2) а

3) в

4) б

5) в

6) в

7) а

8) г

9) а

10) б

11) б

12) б

13) г

14) б

15) б

Часть В

1) 1д, 2б, 3а, 4г, 5в

2) 1б, 2в, 3г, 4а

3) 1в, 2б, 3а, 4г

4) в, е

5) HNO3

6) физическое, химическое

7) эндотермические

Часть С

1) m(Al2O3)=255г

2) 4P + 5O2 = 2P2O5

P(0) -5e = P(+5)

O2(0) +4e = 2O(2-)

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3) Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

3H(+) + PO4(3-) + 3Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O

3Н(+) + 3ОН(-) = 3Н2О

4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6Cl(-)

2PO4(3-) + 3Ca(2+) = Ca3(PO4)2

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.