Сколько килограммов BaSO4 и 20% -ного раствора H2SO4 нужно для получения 120 кг 30% -ного раствора перекиси водорода?

Для решения данной задачи, сначала необходимо определить количество BaSO4 и 20%-ного раствора H2SO4, которое понадобится для получения 120 кг 30%-ного раствора перекиси водорода.

Давайте начнем с расчета количества BaSO4.

1. Расчет массы BaSO4:
Мы знаем, что в 120 кг 30%-ного раствора перекиси водорода содержится 30% перекиси водорода.
То есть, масса перекиси водорода в этом растворе составляет 30% от 120 кг.
Масса перекиси водорода = 30% * 120 кг = 0.3 * 120 кг = 36 кг.

Тогда, по уравнению реакции:
BaSO4 + H2SO4 → Ba(HSO4)2

Масса BaSO4 будет равна массе перекиси водорода, так как стехиометрический коэффициент наших исходных веществ равен 1:
Масса BaSO4 = 36 кг.

2. Расчет количества 20%-ного раствора H2SO4:
Здесь нам нужно использовать концентрацию в процентах и поэтому нужно перевести 20% в десятичную форму.

Концентрация 20% означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г H2SO4.
Значит, в 1 литре (1000 мл) содержится 20 * 10 = 200 г H2SO4.

Теперь рассчитаем, сколько граммов H2SO4 содержится в 120 кг 30%-ного раствора перекиси водорода:
Масса H2SO4 = 30% * 120 кг = 0.3 * 120000 г = 36000 г.

Используя концентрацию раствора H2SO4, мы можем рассчитать объем 20%-ного раствора H2SO4, который содержит 36000 г H2SO4:
Объем 20%-ного H2SO4 = (масса H2SO4) / (концентрация H2SO4) = 36000 г / 200 г/л = 180 л.

Таким образом, нам понадобится 36 кг BaSO4 и 180 л 20%-ного раствора H2SO4 для получения 120 кг 30%-ного раствора перекиси водорода.